Ley General de los Gases

La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:

• ·         Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2
• ·         Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2
• ·         Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2

Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula que es aplicable para una misma cantidad de gas:

P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2

Donde:

P=  presión

V= volumen

T= temperatura absoluta (Kelvin)

Ejemplo:

Un gas tiene una presión de 600 mmHg, un volumen de 670 ml y una temperatura de 100ºC. Calcular su presión a 200ºC en un volumen de 1,5 litros.

Solución: tenemos masa constante de gas por lo que podemos aplicar la Ley General de los Gases: P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2 

Donde:

P1 = 650 mmHg

V1 = 670 ml = 0,67 litros

T1 = 100ºC = 373ºK

P2 = ?

V2 = 1,5 litros

T2 = 200ºC = 473ºK

Despejamos P2 :

P2 = (P1 · V1 / T1 ) · (T2 / V2)

P2 = (650 · 0,67 / 373) · (473 / 1,5) = 368 mmHg