Ley de Gay-Lussac: Experimento.

Aplicaciones y experimento

Bolsa de aire

Aplicación de las leyes de los gases

Las leyes de los gases se encuentran presenten en nuestra vida cotidiana. En cada una de las leyes podemos encontrar sus aplicación en lo que nos rodea.

Ley de Charles.

Esta ley nos dice “el volumen que ocupa una cantidad de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta”

1. Bolsas de aire: que establece que el volumen es directamente proporcional a la temperatura  para encender la mezcla de gasolina y de aire que infla la bolsa de aire en menos de un segundo.Bolsa de Aire

Ley de Boyle

Esta ley nos dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen disminuye.

1. El aire entra en los pulmones porque la presión interna de estos es inferior a la atmósfera y por lo tanto existe un gradiente de presión. Inversamente, el aire es expulsado de los pulmones cuando estos ejercen sobre el aire contenido una presión superior a la atmósfera.

Ley de Avogadro

Volúmenes iguales de gases distintos a la misma temperatura y presión contienen la misma cantidad de moléculas.

Ley de Gay Lusaac.

Un ejemplo de aplicación para esta ley es la olla a presión porque el recipiente de una olla a presión tiene un volumen definido, si se aumenta la temperatura, la presión interna del recipiente aumenta.

Experimento de Ley de Gay Lusaac

https://youtu.be/Lewxg1RVkOU

Referencias bibliográficas

 Jerry D. Wilson & Anthony J. Buffa . (2003 ). Física . México: PEARSON EDUCACION .

Paul G. Hewitt. (2007). Física conceptual . México: PEARSON EDUCACION .
Dolciani, D. Física, principios con aplicaciones. México. Prentice Hall.
March, Robert, H. Física para poetas. México: Siglo XXI, 1988.

Ley General de los Gases

La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:

• ·         Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2
• ·         Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2
• ·         Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2

Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula que es aplicable para una misma cantidad de gas:

P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2

Donde:

P=  presión

V= volumen

T= temperatura absoluta (Kelvin)

Ejemplo:

Un gas tiene una presión de 600 mmHg, un volumen de 670 ml y una temperatura de 100ºC. Calcular su presión a 200ºC en un volumen de 1,5 litros.

Solución: tenemos masa constante de gas por lo que podemos aplicar la Ley General de los Gases: P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2 

Donde:

P1 = 650 mmHg

V1 = 670 ml = 0,67 litros

T1 = 100ºC = 373ºK

P2 = ?

V2 = 1,5 litros

T2 = 200ºC = 473ºK

Despejamos P2 :

P2 = (P1 · V1 / T1 ) · (T2 / V2)

P2 = (650 · 0,67 / 373) · (473 / 1,5) = 368 mmHg